SJG-2083CS Online Acid Alkaline Concentration Meter

Sa dalisay na tubig, ang isang maliit na bahagi ng mga molekula ay nawalan ng isang hydrogen mula sa istraktura ng H2O, sa isang proseso na tinatawag na dissociation. Ang tubig sa gayon ay naglalaman ng isang maliit na bilang ng mga ion ng hydrogen, H+, at natitirang mga hydroxyl ion, OH-.

Mayroong isang balanse sa pagitan ng patuloy na pagbuo at dissociation ng isang maliit na porsyento ng mga molekula ng tubig.

Ang mga ion ng hydrogen (OH-) sa tubig ay sumali sa iba pang mga molekula ng tubig upang mabuo ang mga ion ng hydronium, H3O+ ion, na kung saan ay mas madalas at tinatawag na mga hydrogen ion. Dahil ang mga hydroxyl at hydronium ion na ito ay nasa balanse, ang solusyon ay hindi acidic o alkalina.

Ang isang acid ay isang sangkap na nagbibigay ng mga hydrogen ion sa solusyon, habang ang isang base o alkali ay isa na tumatagal ng mga ion ng hydrogen.

Ang lahat ng mga sangkap na naglalaman ng hydrogen ay hindi acidic dahil ang hydrogen ay dapat na naroroon sa isang estado na madaling pinakawalan, hindi katulad sa karamihan sa mga organikong compound na nagbubuklod ng hydrogen sa mga carbon atoms nang mahigpit. Ang pH sa gayon ay tumutulong upang mabuo ang lakas ng isang acid sa pamamagitan ng pagpapakita kung gaano karaming mga hydrogen ion na inilalabas nito sa solusyon.

Ang Hydrochloric acid ay isang malakas na acid dahil ang ionic bond sa pagitan ng hydrogen at mga chloride ions ay isang polar na kung saan ay madaling matunaw sa tubig, na bumubuo ng maraming mga hydrogen ion at ginagawa ang solusyon na malakas na acidic. Ito ang dahilan kung bakit ito ay may napakababang pH. Ang ganitong uri ng dissociation sa loob ng tubig ay napaka -kanais -nais din sa mga tuntunin ng masiglang pakinabang, na kung bakit madali itong mangyari.

Ang mga mahina na acid ay mga compound na nagbibigay ng hydrogen ngunit hindi masyadong kaagad, tulad ng ilang mga organikong acid. Ang Acetic acid, na matatagpuan sa suka, halimbawa, ay naglalaman ng maraming hydrogen ngunit sa isang pagpangkat ng carboxylic acid, na humahawak nito sa covalent o nonpolar bond.

Bilang isang resulta, isa lamang sa mga hydrogens ang maaaring mag -iwan ng molekula, at kahit na, walang gaanong katatagan na nakuha sa pamamagitan ng pagbibigay nito.

Ang isang base o alkali ay tumatanggap ng mga ion ng hydrogen, at kapag idinagdag sa tubig, ibabad nito ang mga hydrogen ion na nabuo sa pamamagitan ng dissociation ng tubig upang ang balanse ay nagbabago sa pabor ng konsentrasyon ng hydroxyl ion, na ginagawang solusyon ang alkalina o pangunahing.

Ang isang halimbawa ng isang karaniwang base ay ang sodium hydroxide, o lye, na ginamit sa paggawa ng sabon. Kapag ang isang acid at isang alkali ay naroroon sa eksaktong pantay na konsentrasyon ng molar, ang hydrogen at hydroxyl ion ay madaling gumanti sa bawat isa, na gumagawa ng isang asin at tubig, sa isang reaksyon na tinatawag na neutralisasyon.