SJG-2083CS Online na Metro ng Konsentrasyon ng Asido at Alkaline

Sa purong tubig, isang maliit na bahagi ng mga molekula ang nawawalan ng isang hydrogen mula sa istrukturang H2O, sa isang prosesong tinatawag na dissociation. Samakatuwid, ang tubig ay naglalaman ng isang maliit na bilang ng mga hydrogen ion, H+, at mga natitirang hydroxyl ion, OH-.

Mayroong ekwilibriyo sa pagitan ng patuloy na pagbuo at paghihiwalay ng isang maliit na porsyento ng mga molekula ng tubig.

Ang mga hydrogen ion (OH-) sa tubig ay sumasama sa iba pang mga molekula ng tubig upang bumuo ng mga hydronium ion, mga H3O+ ion, na mas karaniwan at simpleng tinatawag na mga hydrogen ion. Dahil ang mga hydroxyl at hydronium ion na ito ay nasa ekwilibriyo, ang solusyon ay hindi acidic o alkaline.

Ang asido ay isang sangkap na nag-aabuloy ng mga ion ng hydrogen sa solusyon, habang ang base o alkali ay isa na kumukuha ng mga ion ng hydrogen.

Hindi lahat ng sangkap na naglalaman ng hydrogen ay acidic dahil ang hydrogen ay dapat na nasa isang estado na madaling ilabas, hindi tulad ng karamihan sa mga organikong compound na mahigpit na nagbubuklod ng hydrogen sa mga atomo ng carbon. Samakatuwid, ang pH ay nakakatulong upang masukat ang lakas ng isang acid sa pamamagitan ng pagpapakita kung gaano karaming mga hydrogen ion ang inilalabas nito sa solusyon.

Ang hydrochloric acid ay isang malakas na asido dahil ang ionic bond sa pagitan ng hydrogen at chloride ions ay polar na madaling matunaw sa tubig, na lumilikha ng maraming hydrogen ions at ginagawa ang solusyon na malakas ang acidic. Kaya naman napakababa ng pH nito. Ang ganitong uri ng dissociation sa loob ng tubig ay napakabuti rin sa mga tuntunin ng energy gain, kaya naman madali itong nangyayari.

Ang mga mahihinang asido ay mga compound na nagbibigay ng hydrogen ngunit hindi gaanong kaagapay, tulad ng ilang mga organikong asido. Ang acetic acid, na matatagpuan sa suka, halimbawa, ay naglalaman ng maraming hydrogen ngunit nasa isang carboxylic acid grouping, na siyang nagpapanatili nito sa mga covalent o nonpolar bonds.

Bilang resulta, isa lamang sa mga hydrogen ang nakakalabas ng molekula, at kahit na gayon, walang gaanong katatagan na nakakamit sa pamamagitan ng pagbibigay nito.

Ang isang base o alkali ay tumatanggap ng mga hydrogen ion, at kapag idinagdag sa tubig, sinisipsip nito ang mga hydrogen ion na nabuo sa pamamagitan ng paghihiwalay ng tubig upang ang balanse ay lumipat pabor sa konsentrasyon ng hydroxyl ion, na ginagawang alkaline o basic ang solusyon.

Ang isang halimbawa ng isang karaniwang base ay ang sodium hydroxide, o lye, na ginagamit sa paggawa ng sabon. Kapag ang isang acid at isang alkali ay nasa eksaktong magkaparehong molar concentrations, ang mga hydrogen at hydroxyl ions ay madaling mag-react sa isa't isa, na lumilikha ng asin at tubig, sa isang reaksyon na tinatawag na neutralization.