SJG-2083CS Online Acid Alkaline Concentration Meter

Sa dalisay na tubig, ang isang maliit na bahagi ng mga molekula ay nawawalan ng isang hydrogen mula sa istraktura ng H2O, sa isang proseso na tinatawag na dissociation.Kaya ang tubig ay naglalaman ng isang maliit na bilang ng mga hydrogen ions, H+, at mga natitirang hydroxyl ions, OH-.

Mayroong isang balanse sa pagitan ng patuloy na pagbuo at paghihiwalay ng isang maliit na porsyento ng mga molekula ng tubig.

Ang mga hydrogen ions (OH-) sa tubig ay sumasali sa iba pang mga molekula ng tubig upang bumuo ng mga hydronium ions, H3O+ ions, na mas karaniwan at simpleng tinatawag na hydrogen ions.Dahil ang mga hydroxyl at hydronium ions na ito ay nasa equilibrium, ang solusyon ay hindi acidic o alkaline.

Ang acid ay isang sangkap na nag-donate ng mga hydrogen ions sa solusyon, habang ang isang base o alkali ay isa na kumukuha ng mga hydrogen ions.

Ang lahat ng mga sangkap na naglalaman ng hydrogen ay hindi acidic dahil ang hydrogen ay dapat na naroroon sa isang estado na madaling ilabas, hindi katulad sa karamihan ng mga organikong compound na nagbubuklod ng hydrogen sa mga atomo ng carbon nang napakahigpit.Ang pH sa gayon ay nakakatulong upang mabilang ang lakas ng isang acid sa pamamagitan ng pagpapakita kung gaano karaming mga hydrogen ion ang inilalabas nito sa solusyon.

Ang hydrochloric acid ay isang malakas na acid dahil ang ionic bond sa pagitan ng hydrogen at chloride ions ay isang polar na madaling matunaw sa tubig, na bumubuo ng maraming mga hydrogen ions at ginagawa ang solusyon na malakas na acidic.Ito ang dahilan kung bakit ito ay may napakababang pH.Ang ganitong uri ng dissociation sa loob ng tubig ay napaka-kanais-nais din sa mga tuntunin ng energetic na pakinabang, kaya naman madali itong nangyayari.

Ang mga mahinang acid ay mga compound na nag-aabuloy ng hydrogen ngunit hindi masyadong madaling, tulad ng ilang mga organikong acid.Ang acetic acid, na matatagpuan sa suka, halimbawa, ay naglalaman ng maraming hydrogen ngunit sa isang carboxylic acid grouping, na humahawak nito sa covalent o nonpolar bond.

Bilang isang resulta, isa lamang sa mga hydrogen ang maaaring umalis sa molekula, at kahit na gayon, walang gaanong katatagan na nakuha sa pamamagitan ng pagbibigay nito.

Ang isang base o alkali ay tumatanggap ng mga ion ng hydrogen, at kapag idinagdag sa tubig, binababad nito ang mga ion ng hydrogen na nabuo sa pamamagitan ng paghihiwalay ng tubig upang ang balanse ay lumipat pabor sa konsentrasyon ng hydroxyl ion, na ginagawang alkaline o basic ang solusyon.

Ang isang halimbawa ng karaniwang base ay sodium hydroxide, o lye, na ginagamit sa paggawa ng sabon.Kapag ang isang acid at isang alkali ay naroroon sa eksaktong pantay na mga konsentrasyon ng molar, ang mga hydrogen at hydroxyl ions ay madaling tumutugon sa isa't isa, na gumagawa ng asin at tubig, sa isang reaksyon na tinatawag na neutralisasyon.